1。電解セル：
* コンテナ： 水を保持するためのビーカーまたはその他の容器。
* 電極： プラチナや炭素などの不活性材料で作られた2つの電極。これらは電源に接続され、水に浸されています。
* アノード： 酸化が発生する陽性電極（水は電子を失います）。
* カソード： 減少が発生する負の電極（水は電子を獲得します）。
2。電源：
* 直流（DC）電源： 直接電流の一定の流れを提供するバッテリーまたは電源。これは、電解反応を促進するために不可欠です。
3。 その他のコンポーネント：
* 導電性解： 純水は電気の導体が貧弱であるため、少量の電解質（例えば、硫酸または水酸化ナトリウム）が添加されて導電率が向上します。
* コレクションチューブ： 電極で生成されたガス（水素と酸素）を収集するために、多くの場合、2つの試験管または勾配シリンダーが使用されます。これらのチューブは通常、水で満たされ、電極上で逆転しています。
* 接続ワイヤ： ワイヤーは電極を電源に接続します。
それがどのように機能するか：
1. DC電源がオンになると、正の電極（アノード）が負に帯電したイオン（水酸化物イオン、OH-）を引き付け、酸化を引き起こします。水酸化物イオンは電子を失い、酸素ガス（O2）と水分子を生成します。
2。同時に、負の電極（カソード）は正の帯電イオン（水素イオン、H+）を引き付け、減少を引き起こします。水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H2）を形成します。
重要な反応：
* アノード（酸化）： 2H2O→O2 + 4H + + 4E-
* カソード（還元）： 4H + + 4E-→2H2
全体的な反応： 2H2O→2H2 + O2
注： 生成される水素ガスの量は、常に反応の化学量論を反映して酸素ガスの量の2倍です。
