1。基本
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェル（価電子）に1つの電子があります。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。
2。反応
* ナトリウムの欲求： ナトリウムは、ノーブルガスネオン（NE）のような安定した完全な外側のシェルを実現するために、単一の原子価電子を失いたいと考えています。
* 塩素の欲求： 塩素は、Noble Gas Argon（AR）のような安定した完全な外側のシェルを実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
3。電子伝達
* ナトリウム原子はその電子を失います： それは正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素原子は電子を獲得します： 負に帯電したイオン（CL-）になります。
4。イオン結合
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電力のために互いに引き付けられます。
* naClの形成： この引力は、イオンを強いイオン結合で一緒に保持し、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
要約：
* ナトリウム（Na） 1つの電子を失い、Na+になります
* 塩素（cl） 1つの電子を獲得し、cl-になります
*結果のイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、NaClを作成します。
このプロセスは、原子が電子を獲得または失ってイオン化合物を形成することにより、どのように安定性を達成できるかの典型的な例です。
