ルイス構造が個々の原子にどのように関連するかは次のとおりです。
* 価電子： 原子のルイス構造は、最も外側のシェル内の電子であるその原子価電子を表します。
* ドット表記： 各価電子は、要素のシンボルの周りに配置されたドットで表されます。ドットは通常、シンボルの周りに北、南、東、西の位置に配置され、両側に2つ以下のドットがあります。
* 例： 酸素（O）のルイス構造は、両側に2つのドットを持つOであり、その6つの原子価電子を表しています。
1つの原子のルイス構造を描く方法は次のとおりです。
1。要素のシンボルを決定します： 周期表に要素のシンボルを見つけます。
2。価電子の数を識別します： 価電子の数は、元素のグループ数に等しくなります（遷移金属を除く）。
3。シンボルの周りに点を置きます： 一度に1つのドットを置き、上部（北）の位置から始めて、シンボルの周りに時計回りに移動します。両側に3つ以上のドットを置かないでください。
覚えておいてください： ルイス構造は、主に分子とイオンを表すために使用されます。 単一の原子のルイス構造は、化学的結合を形成するために重要な価電子電子を単に表します。
