br₂（臭素）
* 形状： リニア
* 結合： br-br
* 極性： 非極性
説明：
*BR₂は、2つの同一の臭素原子を持つ珪藻類の分子です。 2つの臭素原子間の電気陰性度の違いはゼロであり、電子の等しい共有をもたらします。 これは、正味の双極子モーメントがなく、分子を非極性にすることを意味します。
HBR（臭化水素）
* 形状： リニア
* 結合： h-br
* 極性： 極
説明：
* HBRは、水素原子と臭素原子で構成されています。臭素は水素よりも電気陰性です。つまり、結合内の共有電子をより強く引き付けます。これにより、臭素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。この不均一な電荷分布は、正味の双極子モーメントをもたらし、分子を極性にします。
なぜHBRがより極性であるのか
HBRは、水素と臭素の間の電気陰性度の違いがあるため、BR₂よりも極性です。結合中の原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
