酸
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を水に寄付します。例：塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、それらは一部の陽子のみを寄付します。例：酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、クエン酸（C₆H₈O₇）
ベース
* 強いベース： 溶液中に完全に解離し、陽子を受け入れる水酸化物イオン（OH-）を放出します。例：水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化バリウム（BA（OH）₂）
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみ解離し、より少ない水酸化物イオンを放出します。例：アンモニア（nh₃）、メチルアミン（ch₃nh₂）、ピリジン（c₅h₅n）
強度に影響する要因
* 結合強度： 酸性陽子と残りの分子の間の強い結合により、陽子を供与するのが難しくなり、酸が弱くなります。
* 電気陰性度： より多くの電気陰性の原子は、酸性プロトンから電子密度を引き離し、寄付が容易になり、酸が強くなります。
* 共鳴： 酸の共役ベースが共鳴によって安定化できる場合、酸の強度を高めます。
酸とベース強度の測定
* pHスケール： 溶液の酸性度またはアルカリ度を測定する0〜14のスケール。 pH値が低いことは酸性度が高いことを示しますが、pH値が高いほどアルカリ度が高くなります。
* pka： 酸解離定数（KA）の負の対数は、酸が溶液中にイオン化する程度を測定します。 PKA値の低下は、より強い酸を示します。
* pkb： 塩基分離定数（KB）の負の対数は、溶液中の塩基がイオン化する程度を測定します。 PKB値の低下は、より強い塩基を示します。
キーポイント
*強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しません。
*酸またはベースの強度は、陽子を寄付または受け入れる能力によって決まります。
*さまざまな要因は、結合強度、電気陰性度、共鳴など、酸またはベースの強度に影響します。
* pHスケール、PKA、およびPKBは、酸と塩基の強度を測定するために使用されます。
