溶解度に影響する要因
* "like like dislols like"： この原則によると、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する傾向があると述べています。
* 水は極性溶媒です： 誘電率が高く、水素結合を形成します。
* エタノールは水よりも極性が少ない： 極性に寄与するヒドロキシル基（-OH）がありますが、炭化水素鎖（CH3CH2-）により、全体的に極性が少なくなります。
* 共有化合物極性： 共有化合物は、分子内の電子の分布に応じて、極性または非極性である可能性があります。
なぜいくつかの共有化合物がエタノールによく溶解する
* 非極性共有化合物： これらの化合物（油、脂肪、一部の炭化水素など）は、一般にエタノールのような非極性溶媒により溶けやすいです。彼らの非極性分子は、極水分子に対する魅力が弱く、水に溶ける可能性が低くなります。
* わずかに極性共有化合物： 一部の共有化合物は、酸素や窒素などの電気陰性原子が存在するため、わずかな極性を持っています。これらの化合物は、水とエタノールの両方に溶解する可能性がありますが、極性の性質が少ないため、エタノールに溶けやすい場合があります。
重要な注意： 多くの共有結合化合物、特にかなりの程度の極性のあるもの、または水分子と水素結合を形成できるもの、多くの共有化合物は依然として水に溶解する可能性があります。
例
* 砂糖（スクロース）は水とエタノールの両方に溶けます。 極性にするいくつかのヒドロキシル基（-OH）があり、水とエタノール分子の両方との水素結合を形成することができます。
* 植物油は水よりもエタノールに溶けます。 それは非極性化合物であり、その分子は非極性エタノール分子により強く引き付けられます。
結論
一部の共有化合物はエタノールでよりよく溶解しますが、それは普遍的なルールではありません。共有化合物の溶解度は、その特定の構造と極性に依存します。溶解度を予測するときに、溶媒の極性と共有化合物の極性の両方を考慮してください。
