1。 熱力学：
* エネルギー最小化： 化学物質は当然、より低いエネルギー状態に向かって移動する傾向があります。これは、丘を転がり落ちるボールのようなもので、最も低いポイントを探しています。 エネルギー（発熱）を放出する反応は、自発的に発生する可能性が高くなります。
* エントロピーの最大化： 化学物質はまた、より高いエントロピーを持つ状態を支持します。これは障害またはランダム性の尺度です。これは、彼らが広がり、組織化されなくなることを好むことを意味します。
2。 速度論：
* 活性化エネルギー： 反応が熱力学的に好ましい場合でも、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーなしでは発生しない可能性があります。これは、下り坂を転がす前にボールを上り坂に転がすためにプッシュを必要とするようなものです。
* 衝突理論： 化学物質が反応するには、十分なエネルギーと正しい方向に衝突する必要があります。 これらの衝突の頻度と有効性は、反応速度に影響します。
3。 化学的特性：
* 電気陰性度： 原子が安定した電子構成を達成しようとするため、原子間の電気陰性度の違いは結合形成につながる可能性があります。
* 結合強度： 弱い絆は壊れやすく、反応をより可能にします。
* 化学反応性： 一部の要素と化合物は、電子構成やその他の要因により、他の要素よりも本質的に反応的です。
4。 外部要因：
* 温度： 温度の上昇により、衝突により多くのエネルギーが得られ、反応速度が向上します。
* 圧力： 圧力の上昇は、分子を互いに近づけることができ、衝突頻度を増加させる可能性があります。
* 触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速します。それは、より低い活性化エネルギーを持つ代替反応経路を提供します。
要約： 化学反応は、条件がシステムのエネルギー、エントロピー、または触媒が存在する場合、または触媒が存在する場合に発生します。これらの条件は、新しい絆の形成、既存の絆の破壊、またはその両方を促進し、より安定した状態になります。
