関係を理解する
* phおよびpoh： phとpohは方程式によって関連しています：ph + poh =14
* 水酸化物イオン濃度： POHは、水酸化物イオン濃度（[OH-]）の負の対数（ベース10）です。 これはつまり：
* poh =-log [oh-]
* [oh-] =10^（ - poh）
計算
1。 poh値を見つけます：
* ph 10でpoh：poh =14-10 =4
* ph 8：poh：poh =14-8 =6
2。水酸化物イオン濃度を計算します：
* [oh-] ph 10：[oh-] =10^（ - 4）m
* [OH-] pH 8：[OH-] =10^（ - 6）m
3。変化の要因を決定します：
* pH 10の[OH-]をpH 8の[OH-]で割る：
（10^（-4）m） /（10^（ - 6）m）=10^（2）= 100
結論
水酸化物イオン濃度は 100 の係数によって変化します pH溶液が10から8に変化すると、これは水酸化物イオン濃度が100倍減少することを意味します。
