* 電子シェル： 電子殻は、原子の核を囲むエネルギーレベルです。各シェルは、特定の数の電子を保持できます。シェルには連続的に番号が付けられており、最初のシェル（n =1）は核に最も近く、その後のシェルはさらに出ます。
* シールド： シールドは、内側の電子（低エネルギー殻のもの）が核と外部電子の間の引力をブロックするときに発生します。内側の電子が多いほど、シールド効果が強くなります。
* シェルが少なく、シールドが少ない： 原子の電子シェルが少ない場合、外側の電子は核に近くなります。内側の電子からのシールドが少なく、核へのより強い魅力につながります。
例：
* リチウム（li）： 3つの電子、最初のシェルに2つ、2番目に1つの電子があります。単一の外部電子は、2つの内側の電子からの最小限のシールドを経験します。
* ナトリウム（Na）： 11個の電子があり、最初のシェルに2つ、2番目に8つ、3番目に1つがあります。 ナトリウムの外側の電子は、10個の内電子からより多くの盾を経験します。
重要な意味：
* イオン化エネルギー： 電子シェルが少ない原子は、イオン化エネルギーが高い傾向があります（電子を除去するために必要なエネルギー）。これは、外側の電子が核により強く引き付けられるためです。
* 反応性： 外側の電子がよりアクセスしやすく、化学結合に容易に関与するため、電子殻が少ない要素はより反応的になります。
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