1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2koh（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。制限反応物を決定します：
* h₂So₄：のモルを計算します
（0.400 mol/l） *（0.0401 L）=0.01604 molh₂so₄
* KOH：のモルを計算します
（0.133 mol/l） *（0.0195 L）=0.00259 mol koh
* モル比を比較： バランスの取れた方程式は、1モルのh₂so₄が2モルのKOHと反応することを示しています。
- すべてのh₂so₄（0.01604 mol）と反応するために必要な場合よりもKOH（0.00259 mol）が少ないため、KOHは制限反応物です。
3。放出された熱を計算します：
* 生成された水のモルを決定します： バランスの取れた方程式から、2モルのKOHは2モルのH₂Oを生成します。したがって、0.00259モルのKOHは0.00259モルのH₂Oを生成します。
* 水1モルあたりのエンタルピー変化： 強酸と塩基の中和のエンタルピー変化は、約-57.1 kJ/molです。
* 総エンタルピー変化： （-57.1 kj/mol） *（0.00259 mol）= -0.148 kj
したがって、この反応のエンタルピー変化は約-0.148 kJです。 これは発熱反応であり、熱が放出されます。
重要なメモ：
*中和のエンタルピー変化は近似です。 実際の値は、反応物の特定の濃度と温度によってわずかに異なります。
*この計算では、反応が完了になると想定しています。実際には、未反応の酸またはベースが残っている可能性があります。
*反応物と産物の形成値のエンタルピーを使用して、反応のエンタルピー変化を計算することもできます。
