重要な概念：
* 電子： 原子の核を周回する負に帯電した粒子。
* 価電子： 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（貴族など）の安定した構成を実現します。
共有結合がどのように形成されるか：
1。共有： 2つの原子が互いに近づき、その原子価電子が相互作用し始めます。
2。オーバーラップ： 関与している原子の原子軌道は重なり、両方の原子間で電子を共有できるようにします。
3。安定性： 電子を共有することにより、両方の原子がより安定した電子構成を実現し、通常は最も近い貴族に似ています。
共有結合の種類：
* 単一の債券： 1つの電子が2つの原子（たとえば、水素ガスのH-H）間で共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が2つの原子間で共有されます（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプルボンド： 3組の電子が2つの原子（例えば、窒素ガスのN≡N）間で共有されます。
共有化合物の特性：
* 融点と沸点の低い： 分子間の分子間力が弱いため。
* 非伝導性： 電子が分子内に局在するため、一般に電気の導体が貧弱です。
* 溶解度： 多くの場合、炭化水素のような非極性溶媒に溶けます。
共有化合物の例：
*水（h₂o）
*二酸化炭素（co₂）
*メタン（ch₄）
*グルコース（c₆h₁₂o₆）
要約：
共有結合は、安定性を達成するために電子を共有する原子の結果です。この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、一意の特性を持つ分子を形成します。共有結合は、無数の有機および無機化合物の形成の基本であり、私たちの周りの世界を形作っています。
