バッファーは、ph。の変化に抵抗するソリューションです それらは、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
これが彼らが働く理由です：
* 弱酸/塩基： 溶液中に完全に解離する強酸や塩基とは異なり、弱酸/塩基は部分的にしか解離しません。これは、酸性/基本形態と溶液中に存在する共役形態の両方を持っていることを意味します。
* 平衡： 弱酸/塩基とその共役型は平衡状態にあります。 バッファーに酸またはベースを追加すると、変化に対抗するために平衡がシフトします。例えば：
* 酸の追加： コンジュゲートベースは添加酸と反応し、弱酸をより多く形成し、pHの変化を最小限に抑えます。
* ベースの追加： 弱酸は、追加の塩基と反応し、コンジュゲートベースをより多く形成し、pHの変化を最小限に抑えます。
したがって、緩衝液には弱酸が含まれていますが、それらを効果的にするのは弱酸だけではありません。 弱酸とその共役塩基の両方の存在は、安定したpHを維持するために重要です。
一般的な例：
* 酢酸（CH3COOH）とそのコンジュゲートベース、アセテート（CH3COO-） バッファシステムを形成します。酢酸は追加の塩基を中和することができ、アセテートは追加の酸を中和することができます。
要約： バッファーは、弱酸とその共役塩基の両方を含むため、pHの変化に抵抗する溶液であり、それぞれ酸または塩基をそれぞれ中和することができます。
