* アルカリ（ベース）： アルカリのpHは7を超えており、基本であることを示しています。これは、水素イオン（H+）と比較して、より高い濃度の水酸化物イオン（OH-）が含まれているためです。
* 酸： 酸のpHは7未満で、酸性であることを示しています。それらは、水酸化物イオン（OH-）と比較して、より高い濃度の水素イオン（H+）を含んでいます。
* 中和反応： 酸とアルカリが反応すると、酸からの水素イオンは、アルカリの水酸化物イオンと結合して水（H2O）を形成します。この反応は、溶液中のH+とOHIONIONの両方の濃度を減少させます。
* pHの変化： 水酸化物イオンの濃度が減少すると、溶液のpHが減少します。これは、アルカリの塩基性が低くなり、ニュートラルに近づくことを意味します（pH 7）。
例：
12のpHで強力なアルカリである水酸化ナトリウム（NaOH）の溶液があると想像してください。この溶液に塩酸（HCl）を追加すると、次の反応が発生します。
NAOH（AQ） + HCL（AQ）→NaCl（AQ） + H2O（L）
HClの水素イオンは、NaOHの水酸化物イオンと反応し、水を形成し、溶液のアルカリ度を低下させます。反応が進むと、溶液のpHが減少し、7に近づきます。
重要な注意： pH変化の程度は、酸とアルカリの両方の濃度、および関連する量に依存します。酸とアルカリが等しい強度と濃度の場合、中和により中性溶液が生じます（pH 7）。
