反応：
亜鉛（Zn）は、塩酸（HCl）と反応して塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
酸化剤の識別と還元剤：
* 還元剤： 還元剤は、酸化される物質です（電子が失われます）。この反応では、亜鉛（Zn） 酸化されています。その酸化状態は、Zn（s）の0からZncl₂の+2に変化します。
* 酸化剤： 酸化剤は、還元される物質です（電子を獲得します）。この反応では、Hcl からの水素イオン（H⁺） 削減されます。それらの酸化状態は、HClの+1からH₂で0に変化します。
説明：
* 亜鉛（Zn） 2つの電子を失い、Zn²イオンになります。これが還元剤である理由です。
* 水素イオン（H⁺） 電子を獲得して水素ガス（H₂）を形成し、それらを酸化剤にします。
重要な概念：
* 酸化： 電子の喪失、酸化状態の増加。
* 削減： 電子の獲得、酸化状態の減少。
* 酸化剤： 電子を受け入れ、別の種に酸化を引き起こします。
* 還元剤： 電子を寄付し、別の種の減少を引き起こします。
