* イオン結合： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 水中の解離： NaClが水に溶けると、その構成イオンに分離します。
* Na+（ナトリウムイオン）
* cl-（塩化物イオン）
* 水の極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。この極性により、水分子はイオンを囲み、それらを分離し、溶解したままにします。
* 等しい電荷分布： イオンは溶液中に自由ですが、正と負の電荷の総数はバランスが取れています。 等量のNa+およびCl-イオンがあるため、溶液は電気中立性を維持します。
要約： 塩化ナトリウムは水に溶けますが、解離プロセスは同数の正と陰性のイオンを生成し、中性溶液をもたらします。
