* ナトリウム原子（NA）：
* ニュートラル： 同数の陽子（正電荷）と電子（負電荷）が含まれています。
* 11陽子： 核内に位置し、原子番号11を与えます。
* 11電子： エネルギーレベルまたはシェルで核を周回します。
* リアクティブ： ナトリウム原子は、安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に失います。
* ナトリウムイオン（Na+）：
* 積極的に充電： 1つの電子を失い、正味の正電荷をもたらしました。
* 11陽子： まだ11のプロトンがあります。
* 10電子： 現在、陽子よりも電子が1つ少なくなり、正電荷が生成されます。
* より安定した： 電子の損失により、安定した完全な外側の電子の殻が得られます。
要約： 重要な違いは、電子のの損失ですです 、ナトリウム原子を中性種から正に帯電したイオン（Na+）に変化させます。この電子の損失により、ナトリウムイオンはナトリウム原子よりもはるかに安定しています。
