1。強酸 +強いベース：
*この反応は、中性溶液をもたらします 7 のpHで 。
*例：HCl（強酸） + NaOH（強いベース） -> NaCl（塩） +H₂O（水）
2。強酸 +弱い塩基：
*結果の解は酸性になります pH が7 未満です 。
*例：HCl（強酸） +nh₃（弱base） ->nh₄cl（塩）
3。弱酸 +強いベース：
*結果のソリューションは Basic になります pH が7 を超えています 。
*例：ch₃cooh（弱酸） + naoh（強いベース） ->ch₃coona（塩） +h₂o（水）
4。弱酸 +弱い塩基：
*結果のソリューションは酸性、塩基性、またはニュートラルである可能性があります 酸と塩基の相対強度に応じて。
*例：ch₃cooh（弱酸） +nh₃（弱base） ->ch₃coonh₄（塩）
pHの決定：
*酸塩基反応後に正確なpHを計算するには、平衡定数を使用する必要があります （kaとkb）酸と塩基のために、そして初期濃度を考慮してください 反応物の。
* インジケータを使用することもできます （Litmus Paperのように）ソリューションのpHの一般的なアイデアを取得するため。
要約：
酸塩基反応後のpHは、関与する酸と塩基の相対強度を反映します。 強酸と強いベースは互いに中和し、より強い反応物が溶液のpHを支配します。
