たとえば、H+イオンが水分子と接触すると、H+イオンは水分子の酸素原子の孤立した電子のペアを受け入れ、酸素原子と結合します。この反応は次のように表現できます。
H++ H2O→H3O+
H3O+イオンは水素イオンであり、水に含まれる安定したイオンです。ハイドロニウムイオンの形成は、H+イオンがルイス酸としてどのように作用するかの例です。
H+イオンは、他の反応でルイス酸としても作用する可能性があります。たとえば、H+イオンは水酸化物イオンと反応して水を形成できます。
H + + OH-→H2O
この反応は、H+イオンが塩基から電子のペアを受け入れる方法の例です。
H+イオンは強いルイス酸です。つまり、電子に強い魅力があることを意味します。これが、H+イオンが多種多様な分子とイオンと反応して結合を形成できる理由です。
