1。バランスの取れた化学式：
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
Co（g） + nh3（g）⇌hconh2（g）
2。平衡定数（k）および氷のテーブル：
作業している特定の温度でこの反応には、平衡定数（k）が必要です。 あなたがその価値を持っていると仮定しましょう。
HCONH2の平衡濃度を計算するには、氷のテーブルを使用します。
| | co | NH3 | HCONH2 |
| ------ | ------- | --------- | -------- |
| i | 1.00 m | 2.00 m | 0 |
| c | -x | -x | +x |
| e | 1.00-x | 2.00-x | x |
* i： 初期濃度
* c： 濃度の変化（反応の進行による）
* e： 平衡濃度
3。平衡定数発現：
平衡定数式は次のとおりです。
k =[hconh2] /（[co] * [nh3]）
4。 「x」（hconh2の平衡濃度）の解決：
氷のテーブルからの平衡濃度をk式に置き換えます。
k =（x） /（（1.00 -x） *（2.00 -x））
これで、1つの未知の（x）の方程式ができます。 xを解決します。これには、二次式を使用する必要があります。
重要なメモ：
* 温度： 平衡定数（k）は温度依存です。反応が起こっている温度に正しい値があることを確認してください。
* 反応条件： 平衡濃度は、圧力や触媒の存在などの要因の影響を受けます。
* 近似： 場合によっては、kが非常に小さいか非常に大きい場合、計算を容易にするために、単純化近似値（初期濃度と比較して「x」が無視できると仮定）を作成できる場合があります。
例（特定の温度でk =10.0と仮定しましょう）：
1.方程式にk =10.0を置き換えます。
10.0 =x /（（1.00 -x） *（2.00 -x））
2。二次式を使用してxを解くか、再配置して近似を作成します。
「X」を解決すると、それはHCONH2の平衡濃度になります。
