その理由は次のとおりです。
* イオン化合物は中性です： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。化合物が安定するには、全体的な電荷がニュートラルでなければなりません。
* チャージバランス： 中立性を達成するには、式の各イオンの数を調整して、総正電荷が総負電荷をキャンセルするようにする必要があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（NA）には+1電荷があり、塩化物（CL）には-1電荷があります。 電荷のバランスをとるには、1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンが必要であり、式NaClが生じます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）には+2電荷があり、酸素（O）には-2電荷があります。電荷のバランスをとるには、1つのマグネシウムイオンと1つの酸素イオンが必要であり、式MGOが生じます。
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）： アルミニウム（AL）には+3電荷があり、酸素（O）には-2電荷があります。電荷のバランスをとるには、2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つの酸素イオン（3 x -2 =-6）が必要であり、その結果、式が順になります。
覚えておいてください： Criss-Crossメソッドを使用して、式のイオンの添え字を決定するのに役立ちます。
