* 電気化学シリーズ： 金属の反応性は、電気化学シリーズの位置によって決定されます。亜鉛はマグネシウムよりもシリーズで高くなっています。つまり、亜鉛はより電気依存症であり、電子を失う傾向が高くなります。これにより、反応性が高まります。
* 標準削減電位： Znの標準還元電位は-0.76 Vですが、Mgの場合は-2.37 Vです。より負の減少電位は、酸化される傾向が大きいことを示します（電子を失う）。亜鉛は負の可能性が低いため、HClと反応する可能性が高くなります。
反応：
両方の金属はHClと反応して、水素ガスと金属塩化物塩を生成します。
* mg + 2hcl→mgcl₂ +h₂
* Zn + 2HCl→Zncl₂ +H₂
両方の反応が発生しますが、亜鉛は、より高い反応性により、より速い速度でより速い力で水素ガスを生成します。
要約：
亜鉛は、マグネシウムよりも電気依存症であり、電子を失う傾向が高いため、マグネシウムよりも塩酸と反応します。これにより、より多くの水素ガスの放出との反応が速くなります。
