1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₇h₁₆ +11o₂→7co₂ +8h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルごとに燃焼したCo₂の7モルごとに生成されることを示しています。
3。生成されたco₂のモルを計算します：
* 2.00モルのc₇h₁₆があります。
*モル比を使用して、2.00モルC₇H₁₆ *（7モルCO₂ / 1モルC₇H₁₆）=14.0モルCO₂
4。 Co₂のモルをSTP：のリットルに変換します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*したがって、14.0モルのco₂が占有されます：14.0モルCo₂ *（22.4 l/mole）= 313.6 l
回答： 313.6リットルのCo₂は、2.00モルのc₇H₁₆の完全な燃焼からSTPで生成されます。
