総イオン方程式の理解
* 総イオン方程式 溶液に溶解した反応 *に存在するすべてのイオンを表示 *。
* 可溶性イオン化合物 （NaClやKNO3のように）水に溶解したときにイオンに分離します。
* 不溶性イオン化合物 （PBCL2のように）は、イオンに解離するのではなく、固体沈殿物としてのままです。
例
鉛（II）硝酸鉛（PB（NO3）2、可溶性）および塩化カリウム（KCL、可溶性）の反応で作業していると仮定しましょう。
1。バランスの取れた分子方程式：
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Pb（no3）2（aq） + 2 kcl（aq） -> pbcl2（s） + 2 kno3（aq）
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2。総イオン方程式：
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pb²⁺（aq） + 2no₃⁻（aq） + 2k⁺（aq） + 2cl⁻（aq） -> pbcl2（s） + 2k⁺（aq） + 2no₃⁻（aq）
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キーポイント：
* PBCL2は、溶液中に解離しないため、固体として表されます。
*可溶性化合物であるPb（NO3）2およびKClは、解離イオンとして記述されています。
*K⁺イオンとnoイオンは観客イオン（方程式の両側に表示されます）であり、キャンセルして正味イオン方程式を形成できます。
要するに、「4pbcl2」は、溶液中の解離イオンとして存在しないため、総イオン方程式で表現することはできません。
