その理由は次のとおりです。
* グループ1（アルカリ金属）： これらの要素には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。彼らはこの電子を容易に失い、安定したオクテット構成を実現し、非常に反応します。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの要素には2つの価電子があります。グループ1よりわずかに反応性が低いが、それらは依然としてこれらの電子を失い、安定したイオンを形成する強い傾向がある。
反応性の傾向：
* グループのダウン： グループを下ると反応性が高まります。これは、最も外側の電子が核から遠くにあるため、除去を容易にするためです。
* 期間中： 一般に、期間を移動すると反応性が低下します。これは、核と価電子の間の引力が増加し、電子を除去するのが難しくなっているためです。
例外：
* 水素（H）： 技術的にはグループ1では、非金属であり、他のアルカリ金属とは非常に異なって動作します。
* francium（fr）： 最も反応性の高い金属ですが、それは非常に放射性が高く、微量でのみ存在します。
これらの反応性金属の化学的特性の詳細についてお知らせください！
