1。水素イオン（H+）： これは酸の決定的な特徴です。酸が水に溶けると、水素イオンを溶液に放出します。 これらのイオンは、酸性特性の原因です。
2。アニオン： 水素イオンが放出された後の酸分子の残りの部分は、アニオンと呼ばれます。この陰イオンは、陽性の水素イオンを失ったため、負に帯電しています。
例：
* 塩酸（HCl）： HClが水に溶解すると、H+イオンとCl-（塩化物）イオンを放出します。
* 硫酸（H2SO4）： この酸は、水に溶解すると、2つの水素イオン（2H+）と硫酸イオン（SO42-）を放出します。
キーポイント：
*酸はしばしば酸味があると説明されます（レモン汁を考えてください）。
*酸は塩基と反応して互いに中和することができます。
*酸は金属を腐食させ、炭酸塩と反応して二酸化炭素ガスを放出することができます。
注： すべての酸には水素イオンが含まれていますが、水素を含むすべての化合物が酸であるわけではありません。たとえば、メタン（CH4）には水素が含まれていますが、水に溶解したときに水素イオンを放出しないため酸ではありません。
