* 各反応物と生成物の式： これには、関連する元素の化学記号とその添え字が含まれ、分子内の各元素の原子数を示すことが含まれます。
* 化学量論係数： これらは、方程式の両側の各要素の原子の数のバランスをとるために、化学式の前に配置された数値です。これにより、質量の保存の法則が従うことが保証されます。これは、反応の前後に各要素の同じ数の原子が存在することを意味します。
例を示します：
反応物： 水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）
製品： 水（h₂o）
不均衡な方程式：
h₂ +o₂→h₂o
バランスの取れた方程式：
2h₂ +o₂→2h₂o
説明：
*不均衡な方程式では、反応物側には2つの水素原子と2つの酸素原子がありますが、生成物側には2つの水素原子と1つの酸素原子のみがあります。
*方程式のバランスを取るために、反応物側のH₂の前に2の係数を、製品側のH₂Oの前に2の係数を配置します。
*現在、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があり、質量の保存の法則が従うことを保証します。
注意すべき重要なこと：
*バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。たとえば、上記の方程式では、2モルのh₂が1モルのo₂と反応して2モルのh₂oを生成します。
*各反応物と生成物の物質の状態は、式の後の括弧内に示すことができます。たとえば、（g）ガスの場合、（l）液体の場合、（s）固体、（aq）水（水に溶解）。
*化学的方程式のバランスは、化学反応に関与する反応物と生成物の量を予測できるため、化学の重要なスキルです。
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