1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3cl₂→2alcl₃
2。グラムのグラムを塩素ガス（Cl₂）に変換します。
*cl₂=2 * 35.45 g/mol =70.90 g/molのモル質量
*cl₂=（34.0 g） /（70.90 g / mol）=0.480 molのモル
*cl₂=（39.0 g） /（70.90 g / mol）=0.550 molのモル
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式から、3モルのcl₂が2モルのAlと反応します。
*上記で計算されたcl₂のモルを使用して、cl₂の量ごとに必要なalのモルを見つけることができます。
* 0.480 molcl₂ *（2 mol al / 3 molcl₂）=0.320 mol al
* 0.550 molcl₂ *（2 mol al / 3 molcl₂）=0.367 mol al
* 0.320 mol alは0.367 mol al未満であるため、cl₂は制限反応物です（最初に使い果たされます）。
4。生成された塩化アルミニウム（Alcl₃）のほくろを計算します：
*バランスの取れた方程式から、3モルのcl₂は2モルのalcl₃を生成します。
*alcl₃=（0.480 molcl₂） *（2 molalcl₃ / 3 molcl₂）=0.320 molalcl₃
5。 alcl₃のモルをグラムに変換します：
*alcl₃のモル質量=26.98 g/mol +（3 * 35.45 g/mol）=133.33 g/mol
*alcl₃=（0.320 mol） *（133.33 g/mol）= 42.7 g
したがって、 42.7グラムの塩化アルミニウムは、34.0グラムと39.0グラムの塩素ガスから生産できます。
