1。イオンの識別： イオン結合を形成するイオンの電荷を知る必要があります。これは、周期表の位置と、安定した電子構成を実現するために電子を獲得または失う傾向によって決まります。
2。バランス料金： イオン結合の目標は、電気中立性を達成することです。これを行うには、肯定的な料金の数は、負の料金の数に等しくなければなりません。
3。比率の決定： ニュートラル化合物をもたらすイオンの最小数の比率を見つける必要があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）には+1電荷があり、塩素（Cl）には-1電荷があります。電荷のバランスをとるには、1つの塩素イオンごとに1つのナトリウムイオンが必要であり、1：1の比率が得られます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（Mg）の電荷は+2で、酸素（O）には-2電荷があります。料金はすでにバランスが取れているため、比率は1：1です。
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）： アルミニウム（AL）には+3電荷があり、酸素（O）には-2電荷があります。電荷のバランスをとるには、2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つの酸素イオン（3 x -2 =-6）が必要であり、2：3の比率が得られます。
キーポイント： イオン化合物の化学式の添え字は、存在する各タイプのイオンの数を示しています。たとえば、Al₂o₃には、2つのアルミニウムイオン（AL）と3つの酸素イオン（O）があります。
