イオン結合：
* 層： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* 強さ： イオン結合の強度は、イオンの電荷とそれらの間の距離に依存します。より高い料金と短い距離は、より強い債券につながります。
* 自然： イオン結合は強く、非方向性であり、電子の伝達を伴います。
分子間の魅力（分子間力）：
* タイプ： 分子間の力には、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力が含まれます。
* 強さ： 分子間の力は、イオン結合よりもはるかに弱い。
* 自然： 分子間の力は、電子分布の一時的な変動から生じる一時的な弱い魅力です。
比較：
* 強さ： イオン結合は、通常、分子間の力よりも数桁強いです。
* 融点と沸点： イオン結合を持つ化合物は、分子間力のみを持つ化合物よりもはるかに高い融点と沸点を持っています。
* 溶解度： イオン化合物は一般に極性溶媒に溶けますが、分子間力のみを持つ化合物は非極性溶媒により溶けます。
結論：
反対に帯電したイオン間の強い静電誘引のため、イオン結合は分子間の魅力よりも著しく強いです。この強度の違いは、融点、沸点、溶解度など、化合物の物理的特性に反映されています。
