1。電解質強度：
* hcl： 塩酸は強酸です 。これは、水中で完全にイオン化し、高濃度のH⁺（水素）とCl⁻（塩化物）イオンを生成することを意味します。これらのイオンは、電気伝導率の原因となる電荷キャリアです。
* 酢酸： 酢酸は弱酸です 。それは水中で部分的にのみイオン化し、H⁺およびCh₃COO⁻（酢酸）イオンのはるかに低い濃度を生成します。
2。イオン濃度：
溶液中のイオンの濃度が高いほど、その電気伝導率が高くなります。 HClイオン化は完全に発生するため、0.02 M溶液は、部分的にイオン化された0.02 M酢酸溶液と比較して、遊離イオンの濃度が著しく高くなります。
3。平衡：
酢酸は、そのイオンと平衡状態にあります。
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
平衡は左には遠くにあります。つまり、酢酸のほとんどは、それ以外の形に残っています。これにより、電気伝導率に利用できる電荷キャリアの数がさらに制限されます。
要約：
0.02 m酢酸溶液の電気伝導率の低下は、その弱酸の性質によるものであり、以下につながります。
* イオン濃度の低い： 電気を行うために存在する充電キャリアは少なくなります。
* 非関連付けフォームを支持する平衡： 酢酸の大部分は非固定化された形で残り、伝導に利用できるイオンの数を制限します。
