その理由は次のとおりです。
* 価電子： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* オクテットルール： 炭素はオクテットのルールに従う傾向があります。つまり、安定性のために外側のシェルに8つの電子を持ちたいと考えています。
* 共有結合： この安定性を実現するために、炭素は4つの価電子を他の原子と共有し、単一、二重、またはトリプル共有結合を形成します。
炭素との単一共有結合の例：
* メタン（CH4）： 炭素は、4つの水素原子を持つ4つの単一共有結合を形成します。
* エタン（C2H6）： 各炭素原子は、4つの単一共有結合を形成します。1つは他の炭素原子と、3つは水素原子を備えています。
炭素を含む二重または三重の共有結合の例を探りたい場合はお知らせください！
