* イオン結合： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に有意な差がある場合に発生します。 より多くの電気陰性原子（電子に強い引っ張りを持つもの）は電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成しますが、電気陰性の原子は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成します。
* licl： リチウム（Li）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。 リチウムは容易に1つの原子価電子を失い、Li+を形成しますが、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* naCl： ナトリウム（Na）は、電気陰性度が低い金属でもあり、塩素は電気陰性度が高い同じ非金属です。ナトリウムは単一の原子価電子を失い、Na+を形成し、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。繰り返しますが、これらのイオン間の静電引力は、イオン結合の形成につながります。
要約： LiClとNaClの両方は、金属陽イオンと非金属陰イオンの間の静電引力を通じて形成されるため、イオン化合物です。各化合物の原子間の電気陰性度の違いは、イオンの形成を駆動するのに十分な大きさです。
