1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₂so₄（aq） + 2koh（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。 h₂so₄：のモルを決定します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
*h₂SO₄=0.121 mol/l×0.010 l =0.00121 molのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのh₂so₄が2モルのKOHと反応することを示しています。
*したがって、KOH =0.00121 molH₂SO₄×（2 mol koh / 1 molh₂so₄）=0.00242 mol kohのモル
4。 KOH溶液のモル濃度を計算します：
*モラリティ=モル /ボリューム（リットル）
* KOH =0.00242 mol / 0.0171 l = 0.141 m のモラリティ
したがって、KOH溶液の臼歯は0.141 mです。
