非極性共有結合は、2つの原子が電子を等しく共有する化学結合の一種です。これは、2つの原子が類似した電気陰性度の値を持っているときに発生します。つまり、電子を引き付ける傾向が等しくなります。
この定義が正確である理由の内訳は次のとおりです。
* 電子の平等な共有： 非極性共有結合の重要な特性は、2つの原子間の共有電子の等分布です。これは、どちらの原子も電子に強い引っ張りをしていないことを意味します。
* 同様の電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向は、電気陰性度と呼ばれます。 2つの原子が類似した電気陰性度値を持つと、電子が均等に共有され、非極性結合が生じます。
* 部分料金なし： 電子の等しい共有により、分子内に電荷の分離はありません。これは、原子に部分的な正または負の電荷がないことを意味します。
非極性共有結合の例：
* H-H（水素ガス） ：両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っています。
* cl-cl（塩素ガス） ：両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持っています。
* o =o（酸素ガス） ：両方の酸素原子は同じ電気陰性度を持っています。
覚えておくべき重要な点：
*非極性共有結合は、一般に極性共有結合よりも強いです。
*非極性共有結合のみの分子は、通常、非極性分子です。
*非極性分子は、極性分子よりも水に溶けやすい傾向があります。
この定義は、非極性共有結合の重要な側面を強調し、その性質を明確に理解しています。
