この問題を解決するために知っておくべきことは次のとおりです。
* 単位： 46グラムのナトリウムと70グラムの塩素はありますか？または、それらはほくろしていますか、それとも他のユニットですか？
* バランスの取れた化学式： 反応の化学式は次のとおりです。
2 Na +Cl₂→2 NaCl
この方程式は、2モルのナトリウムが1モルの塩素ガスと反応して2モルの塩化ナトリウムを生成することを示しています。
正しいユニットができたら問題を解決する方法は次のとおりです。
1。すべてをモルに変換します： グラムがある場合は、Na（22.99 g/mol）、Cl₂（70.90 g/mol）、およびNaCl（58.44 g/mol）のモル質量を使用して、それらをモルに変換します。
2。制限反応物を決定します： 制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の量を制限します。 Naとcl₂のモル比を、バランスの取れた方程式（2：1）の比と比較します。モル比が小さい反応物は、制限反応物です。
3。製品のモルを計算します： バランスの取れた方程式からモル比を使用して、NaClのモル数が形成される数を決定します。
4。グラムに変換： NaClのモルにそのモル質量（58.44 g/mol）を掛けて、生成されたNaClのグラムを見つけます。
例：
46 gのNaと70 gのCl₂があるとしましょう。
* モルに変換：
* Na =46 g / 22.99 g / mol =2モルのモル
*cl₂=70 g / 70.90 g / mol =0.98モルのモル
* 制限反応物： Naとcl₂のモル比は2：0.98であり、これはバランスの取れた方程式の2：1の比率よりも大きい。これは、cl₂が制限反応物であることを意味します。
* naClのモル： バランスの取れた方程式から、1モルのCl₂が2モルのNaClを生成します。したがって、0.98モルのCl₂は0.98 * 2 =1.96モルのNaClを生成します。
* naClのグラム： 1.96 NaCl * 58.44 g/mol =114.4 gのNaCl
したがって、46グラムのナトリウムと70グラムの塩素がある場合、114.4グラムの塩化ナトリウムを生産します。
