* すべての反応が明確に定義されているわけではありません： いくつかの反応は複雑で、複数のステップを伴うため、単一の方程式でそれらを正確に表現することが困難です。たとえば、生物学的反応には多くの酵素と中間体が含まれることがよくあります。
* 不完全な情報： 反応に関与する正確な製品や反応物を常に知っているとは限りません。これは次のものが原因である可能性があります：
* 不明な反応メカニズム： 一部の反応には、完全には理解されていない複雑なメカニズムがあります。
* 不安定な中間体： 一部の反応は、分離または識別するのが難しい短命の中間体を生成します。
* 副反応： 多くの場合、反応は複数の製品を生成しますが、それらのすべてが既知または簡単に測定できるわけではありません。
* 平衡： 多くの反応は可逆的です。つまり、両方向に進むことができます。可逆反応の方程式のバランスをとるには、平衡定数を知る必要がありますが、これは必ずしも簡単ではありません。
* 不均一反応： これらの反応には、反応物とさまざまな段階の産物（固体、液体、ガス）が含まれます。 フェーズと相互作用を正確に表現することは困難です。
バランスが取れない反応の例：
* 燃焼反応： これらの反応には、反応物と生成物の複雑な混合物が含まれているため、正確なバランスの取れた方程式を書くことが困難です。
* 重合反応： これらの反応には、長さと構造がさまざまな可能性がある分子の長い鎖の形成が含まれます。
* 光合成： この複雑な生物学的プロセスには、多くのステップと中間体が含まれます。
ただし、次のことに注意することが重要です。
*方程式のバランスは、化学反応を理解して予測する上で重要なステップです。
*反応が複雑であっても、全体的な変換を表す単純化された方程式を書くことができます。
*質量分析やクロマトグラフィーなどの技術を使用して、製品を特定し、反応の化学量論を決定することができます。
要約すると、すべての反応に対して完全なバランスの取れた方程式を書くことは常に可能ではありませんが、化学原理と実験データを使用して、研究する反応に関する貴重な洞察を提供するモデルを開発できます。
