* その一意のプロパティ： 水素は最小で最も軽い要素であり、1つのプロトンと1つの電子のみがあります。これにより、反応性が高く、陽イオンと負の両方のイオンを形成する能力、珪藻ガス（H₂）として存在する傾向など、他の要素と区別するユニークな特性が得られます。
* 周期表の位置： 周期表は、原子数（陽子の数）を増やすことによって編成されます。水素には単一のプロトンがありますが、電子も1つしかありません。これにより、周期表の特定のグループ（列）に明確に配置することが困難になります。
* 化学挙動： 水素は、1つの原子価電子を備えているという点で、アルカリ金属（グループ1）といくつかの類似点を共有していますが、安定した構成を達成するためにもう1つの電子が必要なため、ハロゲン（グループ17）と類似点も共有しています。その化学的挙動におけるこの二重性により、明確に分類することが困難になります。
したがって、水素は、多くの場合、周期表の上部に配置され、場合によってはグループ1（アルカリ金属）の上に、時にはグループ17（ハロゲン）の上に配置され、そのユニークな特性と曖昧なグループ配置を反映しています。
ただし、一部の周期的なテーブルは、グループの他の要素と同様の電子構成を共有しているため、グループ14（炭素グループ）の上に水素を配置することに注意することが重要です。 この配置は、水素の特性がコンテキストによって大きく異なる可能性があるという事実を強調しています。
最終的に、周期表には水素に最適な場所はありません。その配置は、多くの場合、特定の状況での特定の特性に対する慣習または強調の問題です。
