* 電気陰性度： 原子には、電子を引き付ける能力が異なります。電気陰性度が高い（酸素、フッ素、塩素など）の元素は電子を強く引き付けますが、電気陰性度の低い元素（ナトリウム、カリウム、マグネシウムなど）は魅力が弱くなっています。
* 電子移動： 電気陰性度が低い原子が電気陰性度が高い原子に遭遇すると、電気陰性度が低い原子はを寄付します 電気陰性度が高い原子に1つ以上の電子。
* イオン形成： 電子を失う原子は正の帯電イオン（陽イオン）になり、電子を摂取する原子は負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く引き付け、イオン結合を形成します。
このように考えてみてください： 2つのチーム間の綱引きを想像してください。 1つのチーム（電気陰性度が高い原子）は、他のチーム（電気陰性度が低い原子）よりもはるかに強いです。より強力なチームは、ロープ（電子）をそれ自体に向けて引っ張り、1つのチームを失い、もう1つのチームが勝ちます。これにより、担当の違いが生じ、原子を一緒に保持する魅力につながります。
要約： イオン結合における電子の伝達は、原子間の電気陰性度の違いによって駆動されます。結果として得られるイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
