分子溶質
* 構造： 共有結合（電子の共有）によって結合された個々の分子で構成されています。
* 溶解： 溶解すると、一般に分子構造を維持します。彼らは帯電したイオンにバラバラになりません。
* 例： 砂糖（スクロース）、エタノール、グルコース、酸素ガス、二酸化炭素ガス。
* 導電率： 分子溶質の溶液は、通常、自由移動イオンを持っていないため、電気の導体が不十分です。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子間の分子間力の強度は、分子溶質の溶解度を決定します。
イオン溶質
* 構造： 陽性に帯電した陽イオンと、静電力（イオン結合）によって一緒に保持された負に帯電した陰イオンで構成されています。
* 溶解： 極性溶媒（水など）に溶解すると、個々のイオンに分離します。陽イオンは、水分子（酸素）の負の端に引き付けられ、その逆も同様です。
* 例： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）、水酸化ナトリウム（NaOH）。
* 導電率： イオン溶質の溶液は、自由移動イオンの存在により、電気の良好な導体です。
* 分子間力： イオン化合物の溶解を駆動する主力は、イオンと極性溶媒分子間の静電引力です。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|分子溶質|イオン溶質|
| ------------- | ---------------------------- | --------------------------- |
|構造|共有結合分子|イオン結合が保持しているイオン|
|解散|分子のまま|イオンに分離|
|導電率|導体が悪い|良い導体|
|例|砂糖、エタノール、酸素|テーブルソルト、Kcl、naoh |
キーポイント
*溶質と溶媒の性質が溶解度を決定します。極性溶媒（水など）は、極性溶質（イオン化合物など）といくつかの分子溶質（エタノールのような）をよく溶解します。非極性溶媒（油など）は、非極性溶質（脂肪や油など）をよく溶解します。
*電気を導入するソリューションの能力は、遊離イオンの存在に直接関係しています。
