その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中に水素イオン（H+）を寄付します。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れます。
塩は、酸と塩基の反応によって形成され、酸からの水素イオンが塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合し、水（H2O）を形成し、塩をニュートラル化合物として残します。
例：
* 塩酸（HCl） + 水酸化ナトリウム（NAOH） →塩化ナトリウム（NaCl） + 水（H2O）
この反応では、HClは酸、NaOHはベース、NaClは塩、H2Oは形成された水です。
ただし、一部の塩は、水に溶解すると酸性または塩基性の溶液を形成できます。 これは、塩を構成する特定のイオンに依存します。
* 酸性塩： これらの塩は、強酸と弱い塩基から形成されます。それらは溶液中の水素イオンを放出し、溶液を酸性にします。
* 基本塩： これらの塩は、強い塩基と弱酸から形成されます。それらは溶液中の水酸化物イオンを放出し、溶液を基本にします。
したがって、塩自体はニュートラルですが、それが形成する溶液は、塩の起源に応じて酸性または塩基性になる可能性があります。
