希釈酸は、溶媒、通常は水に溶解した酸粒子（通常は水素イオン、H+）の濃度が低いです。
ここにいくつかの重要なポイントがあります：
* 濃度： 希釈とは、粒子自体の数ではなく、酸の濃度を指します。溶媒と比較した酸粒子の相対量です。
* 強さ： 希釈は弱酸と混同しないでください。弱酸は、水素イオンをイオン化および放出する傾向が低く、希釈酸はその強度に関係なく、水素イオンの濃度が低いだけです。
* 例： 酢は酢酸の希釈溶液であり、塩酸（HCl）は濃縮または希釈できる強酸です。
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