基本
* イオン結合は、金属と非金属の間に発生します。 金属は電子を失う傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があります。
* 電子は共有されずに伝達されます。 これは、イオン結合と共有結合の重要な違いです。
プロセス
1。金属は電子を失います： ゆるく保持された電子を備えた金属原子は、1つ以上の電子を失います。これにより、正に帯電したイオン（陽イオンと呼ばれる）が作成されます。
2。非金属ゲインは電子を獲得します： 外側の電子シェルを完成させたいという強い欲求を持つ非金属原子は、金属によって失われた電子を獲得します。これにより、負に帯電したイオン（アニオンと呼ばれます）が作成されます。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられています。この魅力は、イオン化合物にイオンを一緒に保持するものです。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 、非金属は、電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、化合物塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。
キーポイント
*電子の伝達は、イオン結合を定義するものです。
*結果のイオンには完全な外部電子シェルがあり、それらをより安定させます。
*イオン間の強い静電引力は、高い融点と高い沸点を持つ化合物につながります。
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