リン原子（P）
* チャージ： ニュートラル（0）
* 電子構成： [ne]3s²3p³
* 価電子： 5（最も外側のシェル）
リン化イオン（P³⁻）
* チャージ： 負3（-3）
* 電子構成： [ne]3s²3p⁶
* 価電子： 8（安定したオクテットを実現するために3つの電子を獲得）
ここに違いの内訳があります：
* 電子の獲得： リン原子は3つの電子を獲得してリン化イオンになります。これは、リンに5つの原子価電子があり、さらに3つを獲得することで、最も外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成するためです。
* 安定性： リン化イオンは、最も外側の電子シェルが完成しているため、リン原子よりも安定しているため、反応性が低下しています。
* 層： リン原子は、通常、金属と反応することにより、化学反応を通じて電子を獲得することにより、リン化イオンを形成します。
要約：
a リン原子 5つの原子価電子を持つ中性原子であり、A リン化イオン 原子価電子の完全なオクテットを備えた負に帯電したイオンです。リン酸イオンは、リン原子が3つの電子を獲得すると形成されます。
