これが故障です：
* 衝突特性： 沸点の標高は衝突特性です。つまり、特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の数に依存します。
* 解離： イオン化合物が水に溶解すると、成分イオンに分離します。たとえば、NaClはNa+およびCl-イオンに溶解します。
* より多くの粒子、より高い沸点： 溶液中に存在するイオンが多いほど、溶質粒子の数が大きくなります。この粒子の濃度の増加は、溶媒の蒸気圧を破壊します（この場合は水）。 溶媒分子は、蒸気相に逃げるためにより多くのエネルギーを必要とし、より高い沸点につながります。
* van't Hoff Factor： フォーミュラユニットごとに生成されるイオンの数は、Van't Hoff因子（I）で表されます。たとえば、NaClにはI =2がありますが、CACL2にはI =3があります。VanToHoff因子が高いほど、沸点が大きくなります。
要約：
* より多くの溶解イオン=より多くの溶質粒子=より高い沸点。
この効果は、次のようなさまざまなアプリケーションでのソリューションの動作を理解する上で重要です。
* 凍結点うつ病： 溶質の追加は、溶液の凍結点も低下させます。
* 浸透圧力： 半膜を横切る溶媒の流れを防ぐために必要な圧力。
* ソルトウォーターソリューション： 塩水のより高い沸点は、淡水よりも沸騰するのに時間がかかる理由です。
