1。電気陰性度：
* 金属： 金属には、電気陰性度が低いがあります 、つまり、彼らは電子の弱い魅力を持っています。彼らは電子を失う傾向があります 簡単に。
* 非金属： 非金属は、電気陰性度が高いです 、つまり、彼らは電子に強い魅力を持っています。それらは電子を獲得する傾向があります 簡単に。
2。電子構成：
* 金属： 通常、金属には数の価電子があります （最も外側のシェルの電子）。彼らはこれらの電子を失いたい 高貴なガスのような安定した完全な外側の殻を達成するため。
* 非金属： 非金属には通常、多くの価電子電子があります 。彼らは電子を獲得したいと考えています 高貴なガスのような安定した完全な外側の殻を達成するため。
反応：
金属と非金属反応の場合、金属原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属原子は、これらの電子を獲得して、負に帯電したイオン（アニオン）になります。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間に静電引力を生み出し、イオン結合を形成します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は、1つの価電子を持つ金属です。この電子を失い、+1カチオン（Na +）になります。
*塩素（Cl）は、7つの原子価電子を持つ非金属です。 1つの電子を獲得して-1アニオン（CL-）になります。
Na+とCl-の間の静電引力は、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
* 静電引力： イオンの反対の電荷は、イオン化合物の形成の背後にある駆動力です。
* 安定性： 結果として得られるイオンには、質の高いガスに似た安定した電子構成があります。
* 予測可能性： 周期表は、金属と非金属の位置に基づいてイオン化合物の形成を予測するためのフレームワークを提供します。
要約すると、安定した電子構成への欲求と組み合わせた、金属の電気陰性度が低く、非金属の高い電気陰性度の組み合わせは、電子の移動によるイオン化合物の形成につながります。
