質量保存の法則を理解する
質量の保存の法則は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の生成物の総質量に等しくなければならないと述べています。言い換えれば、原子は化学反応で作成または破壊することはできません。
方程式のバランス
方程式のバランスをとる方法は次のとおりです。
1。要素を識別します： 存在する元素は、炭素（C）と水素（H）です。
2。両側の原子をカウントします：
* 反応物： 2c
* 製品： 2C + 4H
3。係数を調整します： 方程式のバランスをとるには、化学式の前に係数を追加する必要があります。 水素から始めましょう：
* 反応物： 2c
* 製品： 2C + 4H（水素のバランスが既にあります）
4。最終バランスの式： バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2C + 2H2→C2H4
説明：
* H2（水素ガス）の前に「2」の係数を反応物側に追加して、生成物側（C2H4）の4つの水素原子のバランスをとりました。
*これで、方程式の両側に2つの炭素原子と4つの水素原子があり、質量の保存法則を満たしています。
このバランスの取れた方程式は現在、化学反応の可能性を表しています。2つの水素分子と反応する2つの炭素原子は、1つのエチレン（C2H4）を形成します。。
