1。酸塩基反応：
* 未知の酸または塩基の濃度の決定： これはおそらく滴定の最も一般的な応用です。未知の濃度の溶液を持つ酸または塩基の標準溶液（既知の濃度の溶液）の既知の体積を反応することにより、未知の濃度を決定できます。
* 弱酸または塩基の等価点とPKAの決定： これには、弱酸または基部を強酸または塩基で滴定し、溶液のpHを抑制性の量に対してプロットすることが含まれます。等価点とPKAは、結果の滴定曲線から決定できます。
2。酸化還元反応：
* 酸化または還元剤の濃度の決定： 滴定を使用して、酸化剤または酸化剤の標準溶液と反応することにより、酸化または還元剤を含む溶液の濃度を決定できます。
* 酸化還元反応の化学量論の決定： 反応物の酸化状態の変化を慎重に監視することにより、滴定を使用して、酸化還元反応に関与する化学量論比を決定できます。
3。降水反応：
* 可溶性イオン化合物の濃度の決定： 滴定を使用して、分析物と沈殿する試薬を含む溶液と反応することにより、可溶性イオン化合物の濃度を決定することができます。降水反応が完了すると、滴定のエンドポイントに達します。
4。錯化反応：
* 金属イオンの濃度の決定： 滴定は、複合剤の標準溶液と反応することにより、金属イオンの濃度を決定するために使用できます。複合反応により、色付きの複合体が形成され、滴定のエンドポイントを視覚的に決定できます。
全体として、滴定は：の有用な手法です
* 溶液の濃度の決定： これは、滴定の最も一般的な応用です。
* 反応の等価点の決定： これは、反応の動態と熱力学を研究するのに役立ちます。
* 反応の化学量論の決定： これは、反応メカニズムを理解するのに役立ちます。
滴定はすべてのタイプの反応に適していないことに注意することが重要です。たとえば、通常、非常に遅い、または明確なエンドポイントがない反応には使用されません。
