その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 水素の電気陰性度は2.2です。 これはつまり：
*より高い電気陰性度の要素に結合した場合 （酸素、窒素、フッ素、塩素のように）、それは部分的に陽性になります（Δ+）。 これは、より電気陰性の原子が共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、水素に部分的な正電荷を作成するためです。
*電気陰性度が低いの要素に結合した場合 （炭素、ホウ素、または他の金属など）、水素は部分的に陰性（Δ-）になります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であり、水素は部分的に陽性になります。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、水素は部分的に陽性になります。
* メタン（Ch₄）： 炭素と水素は類似した電気陰性度であり、結合はほとんど非極性です。この場合、水素はわずかに部分的に陽性です。
* 水素化ナトリウム（NAH）： ナトリウムは水素よりも電気陰性が少ないため、水素は部分的に陰性になります。
要約：
水素の部分電荷は、水素と結合された原子の電気陰性度の違いに依存します。 状況に応じて、部分的に陽性、部分的に否定的、または本質的に中立になる可能性があります。
