1。ユニットを変換：
* 圧力： MM Hgを雰囲気（ATM）に変換します。
609.5 mm Hg *（1 ATM / 760 mm Hg）=0.802 ATM
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します：
117°C + 273.15 =390.15 K
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）=0.802 ATM
* V： ボリューム（リットル中）=見つけたいもの
* n： モル数=0.700 mol
* r： 理想的なガス定数=0.0821 L・atm/（mol・k）
* t： 温度（ケルビン中）=390.15 k
3。ボリューム（v）を解く：
Vを解くために理想的なガス法の方程式を再配置します。
v =（nrt） / p
v =（0.700 mol * 0.0821 L・atm /（mol・k） * 390.15 k） / 0.802 atm
V≈ 26.6リットル
したがって、609.5 mm Hgと117°Cの圧力での0.700 molのネオンガスの体積は約26.6リットルです。
