1。ソリューションの構成を理解してください：
* 99％硫酸（h₂SO₄） 99グラムのh₂so₄が100グラムの溶液に存在することを意味します。
2。水の質量を計算します：
* 水の質量=溶液の総質量 - h₂so₄
* 水の質量=100 g -99 g =1 g
3。溶液の体積を決定します：
* 問題はそれを指定していないため、ソリューションのボリュームを引き受ける必要があります。 100 ml（または0.1 L）があると仮定しましょう ソリューションの。
* 注： 硫酸の添加により、溶液の体積はわずかに変化しますが、99％の溶液の場合、この変化は比較的軽微です。
4。 h₂so₄：のモルを計算します
* h₂so₄=98.08 g/mol のモル質量
* h₂so₄=（h₂so₄の質量） /（h₂so₄のモル質量）
* h₂so₄=99 g/98.08 g/mol =1.01 mol
5。臼歯を計算します：
* モラリティ（m）=（溶質のモル） /（リットル中の溶液の体積）
* モラリティ=1.01 mol / 0.1 l =10.1 m
したがって、99％硫酸溶液のモル濃度は約10.1 mです。
重要な考慮事項：
* 安全性： 濃縮硫酸は非常に腐食性があります。常に注意を払って適切な安全上の注意を払って処理してください。
* 密度： 溶液の密度は、温度によってわずかに異なります。密度情報は通常、酸の容器に提供されます。これを使用して、必要に応じてソリューションの体積をより正確に決定できます。
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